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如何配置卡尔费休试剂
点击次数:556 发布时间:2017-10-31
  卡尔费休试剂是一种测定某些物质中微量水份用的试剂,主要成分有I2,SO2,C5H5N,CH3OH
 
  卡尔费休法的基本原理是I2氧化SO2时,需要定量的H2O。I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
 
  卡尔费休试剂: www.chinarainbow.com.hk
 
  利用卡尔费休法测定物质中水分是一种重要而灵敏的化学分析方法,但除了有一个非常好的测定仪器外,必须对测定的物质中有无干扰物质存在,根据物质中水分的含量确定适当的进样量,克服各种影响测定精度的因素,细心操作,才能得到好的测定结果。卡尔费休法测定各种物质中微量水分的原理:在水存在时,即样品中的水与卡尔费休试剂中的SO2与I2产生氧化还原反应。
 
  I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 但这个反应是个可逆反应,当硫酸浓度达到0.05%以上时,即能发生逆反应。如果我们让反应按照一个正方向进行,需要加入适当的碱性物质以中和反应过程中生成的酸。经实验证明,在体系中加入吡啶,这样就可使反应向右进行。   3 C5H5N+H2O+I2+SO2 → 2氢碘酸吡啶+硫酸酐吡啶   生成硫酸酐吡啶不稳定,能与水发生反应,消耗一部分水而干扰测定,为了使它稳定,我们可加无水甲醇。   硫酸酐吡啶 + CH3OH(无水)→ 甲基硫酸吡啶   我们把这上面三步反应写成总反应式为:   I2+SO2+H2O+3吡啶+CH3OH 2氢碘酸吡啶+甲基硫酸吡啶   从反应式可以看出1mol水需要1mol碘,1mol二氧化硫和3mol吡啶及1mol甲醇而产生2mol氢碘酸吡啶、1mol甲基硫酸吡啶。这是理论上的数据,但实际上,SO2、吡啶、CH3OH的用量都是过量的,反应完毕后多余的游离碘呈现红棕色,即可确定为到达终点。   I2∶SO2∶C5H5N = 1∶3∶10
 
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